• Skip to primary navigation
  • Skip to main content
  • Skip to primary sidebar
Sanfranciscoplacestogo

Sanfranciscoplacestogo

Show Search
Hide Search
  • Trang chủ
  • Cảnh Quan
  • Giáo Dục
  • Phong Thủy
  • Thủ Thuật
  • Kiến Thức Chung
HomeGiáo DụcCân bằng phản ứng agcl = ag + cl2 (agcl là chất điện li mạnh hay yếu)
Giáo Dục

Cân bằng phản ứng agcl = ag + cl2 (agcl là chất điện li mạnh hay yếu)

Rate this post

Rate this post
Cân bằng phản ứng AgCl = Ag + Cl2 (AgCl là chất điện li mạnh hay yếu)

Cân bằng phương trình

2AgCl => 2Ag + Cl2

Tìm hiểu về AgCl

AgCl là chất điện li yếu.

BYTUONG-chuyên trang trên 95.000+ ý tưởng kiếm tiền, kinh doanh, ý tưởng tạo giá trị, lợi ích

—–hoặc—–

***

Tìm hiểu thêm

Bạc Clorua là gì?
Bạc clorua được mô tả là một hợp chất hóa học kết tinh màu trắng có công thức là AgCl. Bạc clorua có trong ống nghiệm nhanh chóng chuyển thành màu đỏ tía, đặc biệt trong trường hợp phòng thí nghiệm có nắng do bạc clorua bị tách thành cả clo và bạc. Bạc clorua có thể được điều chế khi cho hợp chất natri clorua vào dung dịch bạc nitrat; có kết tủa trắng bạc clorua. Bạc clorua cũng là một ví dụ về vết muối nổi tiếng, được sử dụng để tạo màu hổ phách cho thủy tinh.

Bạc cloro là tên gọi khác của bạc clorua.

Tính chất hóa học của bạc clorua – AgCl
Chúng ta hãy xem xét các tính chất hóa học của bạc clorua.

Bạc clorua trải qua phản ứng phân hủy dưới ánh sáng mặt trời để tạo ra clo và bạc. Phản ứng hóa học đối với các chất tương tự có thể được đưa ra như sau:

AgCl → Ag + Cl

Bạc clorua phản ứng với một bazơ giống như amoniac, tạo thành một hợp chất phức tạp được gọi là ion clorua và ion Bạc diammo. Phản ứng hóa học đối với các chất tương tự có thể được đưa ra như sau:

AgCl + 2NH3 → [Ag (NH3) 2] + + Cl–

Công dụng của bạc clorua
Hãy cùng chúng tôi xem xét những công dụng quan trọng của bạc clorua như được liệt kê dưới đây.

Trong điện hóa học, điện cực bạc clorua được mô tả như một điện cực chuẩn thông thường.

Độ hòa tan thấp của bạc clorua làm cho nó trở thành một chất bổ sung hữu ích cho men gốm để hình thành “ánh sáng bóng”.

Nó đã được sử dụng như một loại thuốc giải độc cho nhiễm độc thủy ngân, hỗ trợ đào thải thủy ngân.

Clorua bạc cũng được sử dụng:

để tạo ra một tờ giấy ảnh vì nó phản ứng với các photon để tạo ra một hình ảnh tiềm ẩn thông qua cảm ứng quang học

trong thấu kính quang sắc, một lần nữa tận dụng khả năng chuyển đổi có thể đảo ngược của nó thành kim loại Ag

sản phẩm chữa lành vết thương và trong băng

để tạo ra các sắc thái màu hổ phách, nâu và vàng trong sản xuất kính màu

như một thành phần quang học truyền tia hồng ngoại vì nó có thể được ép nóng vào các hình dạng thấu kính và cửa sổ

Là một chất chống vi khuẩn:

để bảo quản lâu dài nước uống trong bể chứa nước

trong một số sản phẩm khử mùi cá nhân

Tại sao bạc clorua hòa tan trong amoniac và bạc iốt không hòa tan trong amoniac?
Do hằng số phân ly, nếu chúng ta để ý các hàng của bảng tuần hoàn, clo nằm trên iot có nghĩa là nó tạo ra các ion mạnh hơn, và chúng ta cũng biết rằng các ion mạnh có độ phân ly cao. Hơn nữa, sự phân ly cao hơn còn được gọi là khả năng phản ứng cao hơn.

Một cách khác để xem xét nó là theo quan điểm axit-bazơ.

Tính bazơ của bạc là yếu, trong khi axit clo là mạnh. Khi bazơ yếu phản ứng với một axit mạnh, nó tạo thành muối có tính axit. Nó có nghĩa là muối tạo ra ph có tính axit, hiện tại (amoniac), trở thành bazơ khi hòa tan trong nước. Do đó, clo từ AgCl phản ứng với NH₃ để tạo ra NH₄-Cl. Mặc dù AgCl có khả năng phân ly kém nhưng Cl bị ion hóa phản ứng với amoniac và làm xáo trộn trạng thái cân bằng giữa Ag + n Cl-. Do đó, nhiều AgCl phân ly hơn để duy trì trạng thái cân bằng cho đến khi tiêu thụ hết Agcl.

Hơn nữa, axit của iot và bazơ bạc rất yếu. Do đó, axit yếu phản ứng với bazơ yếu tạo thành muối trung tính kém phân ly. Chúng ta cũng có thể khẳng định điều đó bằng thực tế rằng độ hòa tan của AgI kém hơn AgCl.

Chia Sẻ

  • Facebook


How to Balance AgCl = Ag + Cl2 (Decomposition of Silver chloride)


In this video we’ll balance the equation AgCl = Ag + Cl2 and provide the correct coefficients for each compound.
To balance AgCl = Ag + Cl2 you’ll need to be sure to count all of atoms on each side of the chemical equation.
Once you know how many of each type of atom you can only change the coefficients (the numbers in front of atoms or compounds) to balance the equation for Silver chloride (decomposition).
Important tips for balancing chemical equations:
Only change the numbers in front of compounds (the coefficients).
Never change the numbers after atoms (the subscripts).
The number of each atom on both sides of the equation must be the same for the equation to be balanced.
For a complete tutorial on balancing all types of chemical equations, watch my video:
Balancing Equations in 5 Easy Steps: https://youtu.be/zmdxMlb88Fs
More Practice Balancing: https://youtu.be/Qci7hiBy7EQ
Drawing/writing done in InkScape. Screen capture done with Camtasia Studio 4.0. Done on a Dell Dimension laptop computer with a Wacom digital tablet (Bamboo).

Reader Interactions

Trả lời Hủy

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Previous Post
Hai đứa trẻ
Next Post
Cân bằng phản ứng agcl = ag + cl2 (agcl là chất điện li mạnh hay yếu)
Related Posts
17 Tháng Một, 2022

Манная каша на молоке пропорции на 1 литр

5 Tháng Một, 2022

Cân bằng phương trình hóa học

15 Tháng Một, 2022

Bài tập trắc nghiệm chương 1 vật lý 11 có đáp án, trắc nghiệm vật lý 11

Primary Sidebar

Bài Viết Mới
  • Помидоры по-корейски быстрого приготовления – 8 вкуснейших рецептов с пошаговыми фото
  • Как и сколько варить горошницу с замачиванием и без замачивания в кастрюле и мультиварке
  • Гречневая каша сколько воды на стакан гречки
  • Как сделать сыр сулугуни дома: рецепт с фото
  • Простые рецепты кляров для курицы

Chuyên mục

  • Ẩm Thực
  • Cảnh Quan
  • Giáo Dục
  • Kiến Thức Chung

Copyright © 2022 • Sanfranciscoplacestogo

  • Liên Hệ
  • Nội Quy
  • Giới Thiệu
  • Chính Sách Bảo Mật